Question

13．（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）H₂SO₄、H₂SO₃而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為0.05mol．
（4）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．下列說法不正確的是BC
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零．

Answer 1

分析 （1）SO₂導致硫酸型酸雨，N0₂導致HNO₃型酸雨；
（2）根據(jù)NaHSO₃的水溶液顯酸性，知HSO₃^-的電離大于水解，可判斷出離子濃度大小關系；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)守恒SO₂，即可得出每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂的量；
（4）A．K_sp只與溫度有關，加水，K_sp不變；
B．當Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃；
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 不變，溶液中c（SO₄^2-）不可能降低為零．

解答 解：（1）SO₂能導致硫酸型酸雨，SO₂溶于水：SO₂+H₂O═H₂SO₃，H₂SO₃能被部分氧化：H₂SO₃+O₂=H₂SO₄，故大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有H₂SO₄和未被氧化完的H₂SO₃；
SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反應的化學方程式為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃，
故答案為：H₂SO₄、H₂SO₃； SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃；
（2）已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能電離又能水解：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-電離顯酸性，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- 水解顯堿性；
NaHSO₃的水溶液顯酸性，說明電離大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），而HSO₃^-無論是電離還是水解程度都很小，故未電離和水解的HSO₃^-濃度遠遠大于電離和水解生成的SO₃^2-和H₂SO₃濃度，故三種粒子的濃度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），
故答案為：c（HSO₃^-）；c（SO₃^2-）；c（H₂SO₃）；
（3）在此反應中，KIO₃還原為I₂，SO₂被氧化為K₂SO₄．設當生成0.01mol I₂時，需要得xmol電子，
 由  2KIO₃～得10e^-～I₂       
    2mol   10mol  1mol
           xmol  0.01mol   
則x=0.1mol，即生成0.01mol I₂時，得0.1mol電子；
 設當生成0.01mol I₂時反應掉的SO₂為ymol，由關系：SO₂～失2e^-～K₂SO₄                                    
                                           1mol   2mol
可知，ymolSO₂失2ymol電子，
在氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反應掉SO₂為0.05mol，
故答案為：0.05；
（4）A．溶度積Ksp只受溫度影響，溫度不變，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變，故A正確；
B．當c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），BaSO₄能轉化為BaCO₃，故B錯誤；
C．據(jù)K_sp（BaSO₄）=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）═1.1×10^-10 可知，c（Ba²⁺）越大，c（SO₄^2-）越小，但不可能為零，故C錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查了離子濃度的大小比較、酸雨的形成、沉淀之間的轉化等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意明確酸雨成因、難溶物沉淀平衡及其計算，能夠正確判斷離子濃度大�。�