7.A是一種有機(jī)酸,A可發(fā)生如圖變化:

提示:I.反應(yīng)①是取代反應(yīng);
II.若與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫,則該碳原子所在的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基.
(1)A分子式為C9H10O3;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(3)與C具有相同的官能團(tuán)且分子中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
(6)請(qǐng)根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的信息得出由A和其他必要物質(zhì)合成的最合理的方案.用合成反應(yīng)流程圖表示,書寫模式如下:
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

分析 A被氧化后生成的E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明E含有醛基,A含有醇羥基,且醇羥基連接的碳原子上含有2個(gè)氫原子,即A中存在伯醇結(jié)構(gòu),能發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,一定條件下可以生成高分子化合物F,所以A是,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,由A合成,可將與溴化氫發(fā)生取代得再發(fā)生消去得,再與溴單質(zhì)發(fā)生加成、水解、氧化即得,據(jù)此答題.

解答 解:A被氧化后生成的E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明E含有醛基,A含有醇羥基,且醇羥基連接的碳原子上含有2個(gè)氫原子,即A中存在伯醇結(jié)構(gòu),能發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,一定條件下可以生成高分子化合物F,所以A是,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
(1)根據(jù)上面的分析,A是,所以A分子式為C9H10O3,
故答案為:C9H10O3;
(2)根據(jù)上面的分析,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);
(3)與C具有相同的官能團(tuán)即有羧基和碳碳雙鍵,且分子中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ,
故答案為:;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(6)由A合成,可將與溴化氫發(fā)生取代得再發(fā)生消去得,再與溴單質(zhì)發(fā)生加成、水解、氧化即得,反應(yīng)流程為$\stackrel{氫溴酸}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH醇溶液、△}$$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH溶液、△}$$→_{△}^{Cu或Ag}$,
故答案為:$\stackrel{氫溴酸}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH醇溶液、△}$$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH溶液、△}$$→_{△}^{Cu或Ag}$

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,難度中等,注意A的結(jié)構(gòu)的推斷是解答的關(guān)鍵,有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)是本題難點(diǎn),清楚信息與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上合成有機(jī)物Q(=CHCOOCH2CH3)的路線如下:

(1)有機(jī)物A的分子式為C3H4O2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),反應(yīng)②中無機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)有機(jī)物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A,也能通過兩步氧化得丙二酸,則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)已知(R表示烴基):
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng),則化合物C()與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng),可直接合成有機(jī)物Q.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,化合物C名稱為苯甲醛.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Ⅰ.已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化.
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
Ⅱ.已知F具有如下特點(diǎn):
①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②1mol F最多可消耗2mol NaOH;
③F只有一個(gè)環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題:
(1)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為178,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2):n( H2O)=2:1,則B的分子式是C10H10O3,
所有可能的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(2)寫出①(在NaOH溶液加熱)的反應(yīng)方程式:CH3CH(Br)OOCCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O.寫出③(在新制Cu(OH)2溶液加熱)的反應(yīng)方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)F的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的芳香族化合物有6種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①d和g的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是HF(寫化學(xué)式)
②e和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性較強(qiáng)的是NaOH(寫化學(xué)式)
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na(寫元素符號(hào))
(4)請(qǐng)寫出 e2c2的電子式,含有離子鍵和共價(jià)鍵(填化學(xué)鍵類型),屬于離子化合物   (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(5)5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素.F元素為同周期電負(fù)性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁.G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是N(填元素符號(hào)),其原因?yàn)镹原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,因此第一電離能較大.
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①丙和丁比較,熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6(填化學(xué)式),其原因?yàn)锳l2Cl6為分子晶體,NaCl屬于離子晶體.
②則丁晶體中含有的作用力有BDE(填序號(hào)).
A.離子鍵    B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖2所示)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中,正確的是( 。
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移
C.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D.英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念,標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

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