7．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學反應的本質就是原子之問的電子轉移
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．英國化學家波義爾提出元素的概念，標志著近代化學的誕生

分析 A、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；
B、化學反應的本質就是原子之間的重新組合；
C、在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比；
D．英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生．

解答 解：A、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，則在一定條件下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故A錯誤；
B、化學反應的本質就是原子之間的重新組合，故B錯誤；
C、在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于方程式中各物質化學計量數(shù)和該物質的相對分子質量乘積之比，故C錯誤；
D、英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，但比較簡單，注意一些化學常識的積累．注意根據(jù)化學方程式進行計算時，已知物質的其他物理量一般可換算成物質的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于物質的量之比分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是一種有機酸，A可發(fā)生如圖變化：

提示：I．反應①是取代反應；
II．若與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，則該碳原子所在的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基．
（1）A分子式為C9H10O3；
（2）反應④的反應類型為加成反應；
（3）與C具有相同的官能團且分子中苯環(huán)只有一個側鏈的同分異構體的可能的結構簡式為
（4）反應②的化學方程式為；
（5）反應⑤的化學方程式為；
（6）請根據(jù)上圖轉化關系中的信息得出由A和其他必要物質合成的最合理的方案．用合成反應流程圖表示，書寫模式如下：
A的結構簡式$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學式，下同），相關的離子反應方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有CaCl2，相關的離子反應方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學式）．
步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
①氯水　②溴水�、鄣馑、苈然c　⑤溴化鉀．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗   
現(xiàn)象沒有明顯變化有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結論正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質
D．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化中，有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應D．電解熔融NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的．過氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過氧乙酸的性質不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式2CH3COOOH$\stackrel{加熱}{→}$2CH3COOH+O2↑，過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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