19.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素.F元素為同周期電負(fù)性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物。瓽為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是N(填元素符號(hào)),其原因?yàn)镹原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,因此第一電離能較大.
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①丙和丁比較,熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6(填化學(xué)式),其原因?yàn)锳l2Cl6為分子晶體,NaCl屬于離子晶體.
②則丁晶體中含有的作用力有BDE(填序號(hào)).
A.離子鍵    B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖2所示)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3

分析 A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑,這說(shuō)明甲是水,則A為H元素,C為O元素,乙為雙氧水;B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素,據(jù)此答題.

解答 解:A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑,這說(shuō)明甲是水,則A為H元素,C為O元素,乙為雙氧水;B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素,
(1)G為Cr元素,根據(jù)構(gòu)造原理可知,3d軌道處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定,則Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為:3d54s1
故答案為:3d54s1;
(2)由于O原子核外價(jià)電子排布式2s22p4,而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去一個(gè)電子,因此第一電離能較大的為N元素,
故答案為:N; N原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,因此第一電離能較大;
(3)根據(jù)分析可知,甲為水,乙為雙氧水,含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2,
故答案為:H2O2;
(4)①根據(jù)圖1可知,丁是Al2Cl6,丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,則丁為分子晶體,而丙是NaCl,屬于離子晶體,所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的為Al2Cl6,
故答案為:NaCl;Al2Cl6為分子晶體,NaCl屬于離子晶體;
②Al2Cl6是分子晶體,分子間存在范德華力,分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵和配位鍵,
故選:BDE;
(5)甲為水,元素F為Cl,配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成;生成的28.7g白色沉淀是AgCl,氯化銀的物質(zhì)的量為:$\frac{28.7g}{143.5g/mol}$=0.2mol,0.1mol戊能夠電離出0.2mol氯離子,說(shuō)明該化合物能電離出2個(gè)氯離子,再根據(jù)配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)可知,戊中含有5個(gè)水分子、1個(gè)氯離子,則戊的化學(xué)式為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2,
故答案為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2;
(6)根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C=N中為平面結(jié)構(gòu),-NH2中為三角錐結(jié)構(gòu),雜化形式分別是sp2、sp3,
故答案為:sp2、sp3

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖1所示),探究鐵生銹的條件.經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹,C中鐵釘不生銹.
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸;
②A中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)煮沸處理,植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣;
④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣.
(2)如圖2所示,試管中放一根鐵釘,鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中,數(shù)天后觀察,根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
①管中液柱左邊下降,右邊上升.則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為酸性.正極的電極反應(yīng)式為:4H++4e-═2H2↑.
②導(dǎo)管中液柱右邊下降,左邊上升.則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為吸氧腐蝕.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
(3)如圖3所示各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(4)>(2)>(1)>(3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成.如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.

回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中裝有MnO2,寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱堿石灰或氫氧化鈉,它的作用是吸收CO2氣體.
(4)若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響?造成測(cè)得有機(jī)物中含氫量增大.
(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(烴或烴的含氧衍生物).經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O.
(6)從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮,該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)在E后再連一個(gè)干燥管,防止空氣中的CO2和H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.A是一種有機(jī)酸,A可發(fā)生如圖變化:

提示:I.反應(yīng)①是取代反應(yīng);
II.若與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫,則該碳原子所在的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基.
(1)A分子式為C9H10O3;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(3)與C具有相同的官能團(tuán)且分子中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
(6)請(qǐng)根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的信息得出由A和其他必要物質(zhì)合成的最合理的方案.用合成反應(yīng)流程圖表示,書寫模式如下:
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.通過(guò)石油裂解可獲得乙烯,再以乙烯為原料還可合成很多的化工產(chǎn)品,已知D有香味.試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)有機(jī)物 B 的名稱為乙醛;A、C 的官能團(tuán)名稱分別是羥基 和羧基;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)寫出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.有機(jī)物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中,一定互為同系物的是②和⑤;互為同分異構(gòu)體的是③和④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體,生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過(guò)氧化尿素[CO(NH22•H2O2],其合成工藝流程如圖一所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)、過(guò)濾.CO(NH22•H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以氫鍵結(jié)合,其結(jié)合力較弱,具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì).
(2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備,已知:
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9 kJ/mol.
(3)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液,取25.00mL
于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)).
①完成并配平方程式:

②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%.
(4)電解含尿素的廢水既可以處理廢水,又可制得純氫,電解原理如圖二所示.電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),A、B兩極均為惰性電極.B極連接電源的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),陽(yáng)極電極反應(yīng)方程為CO(NH22-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 相同的是( 。
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO.從中提取鈷的主要工藝流程如圖1:

(1)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
□Fe2(SO43+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6(SO44(OH)12↓+□Na2SO4+□CO2
(2)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4,CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾,則濾液中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.
(3)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+;“操作X”包括洗滌和干燥.
(4)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時(shí),Li+還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖2所示).電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6,寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式CoO2+Li++e-=LiCoO2

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