Question

（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為

 

；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為

 

，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

 

，晶體類型為

 

晶體．
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，則三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="g9dbzcq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)），其原因是

 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號(hào)，任寫兩種）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，則A為氧元素，B為鈉元素，據(jù)此答題；
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，則D為碳元素，E為氮元素，F(xiàn)為氧元素，根據(jù)元素周期律判斷第一電離能大�。�
（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則C的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，據(jù)此確定外圍電子排布式；
（4）根據(jù)原子核外電子排布特征和元素所在周期判斷；

解答： 解：（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，則A為氧元素，B為鈉元素，氧離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為Na₂O，該化合物中含有離子鍵，形成離子晶體，故答案為：1s²2s²2p⁶；Na₂O；離子鍵；離子；
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，則D為碳元素，E為氮元素，F(xiàn)為氧元素，根據(jù)元素周期律，在同周期中，從左向右，元素第一電離能逐漸增大，但由于第ⅤA族最外層電子是半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能都高于相鄰周期的元素，故C、N、O的第一電離能順序?yàn)镃＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；在同周期中，從左向右，元素第一電離能逐漸增大，但由于第ⅤA族最外層電子是半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能都高于相鄰周期的元素；
（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則C的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（4）根據(jù)元素周期表，在第一周期中氫元素未成對(duì)電子數(shù)是1，第二周期中未成對(duì)電子數(shù)是2的有碳元素和氧元素，第三周期中未成對(duì)電子數(shù)是3的有磷元素，故答案為：H、C、O、P；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素、進(jìn)而考查第一電離能、外圍電子排布、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．