自然界地表層銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS．下列分析正確的是（　�。�
A、銅的硫化物具有氧化性
B、CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、以上過程涉及到了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、銅的硫化物中S為-2價，具有還原性；
B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
C、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；
D．根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．
解答： 解：A、銅的硫化物CuS中S元素處于最低價，故具有還原性，故A錯誤；
B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故B錯誤；
C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；
D、銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用
 
溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴重的．當人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置．請
根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有
 
 作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑
 
，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）
 
．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑
 
再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，則在燒瓶A中加入
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗CO32-．并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
第二步：加入過量的
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是
 
形的，P電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個能層，
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）硅原子核外電子排布式為
 
，價電子排布式為
 

（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是（　�。�
A、氮和磷B、碳和硫
C、鈉和鋁D、氟和氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d54s1
B、1s22s22p63s23p3
C、1s22s22p63s23p63d64s2
D、1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素的負二價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號，任寫兩種）
 
．

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