核磁共振氫譜（PMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．
（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有
 
組信號峰，甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為
 
．
（2）在常溫下測得某芳香烴C8H10的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)題干信息可知，甘氨酸分子中含有幾種等效H原子，則在PMR中就含有幾組信號峰；峰的強(qiáng)度與每種類型氫原子的數(shù)目成正比，根據(jù)甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH進(jìn)行解答；
（2）芳香烴中含有苯環(huán)，分子式為C8H10的芳香烴中側(cè)鏈含有2個C，可以是一個乙基，也可以為兩個甲基，核磁共振氫譜中觀察到兩種氫原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，數(shù)目該芳香烴結(jié)構(gòu)對稱，只能為對二甲苯．
解答： 解：（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）的結(jié)構(gòu)簡式中含有3種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有3組信號峰；
甘油的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCH2OH，其分子中含有4種等效H原子，其數(shù)目之比為：4：2：1：1，則甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為：4：2：1：1，
故答案為：3；4：2：1：1；
（2）在常溫下測得某芳香烴C8H10的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，則該芳香烴分子中含有2種等效H原子，所以其結(jié)構(gòu)對稱，只能為對二甲苯：，故答案為：．
點評：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確核磁共振氫譜中吸收峰的含義為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d54s1
B、1s22s22p63s23p3
C、1s22s22p63s23p63d64s2
D、1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素的負(fù)二價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號，任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各微粒中，所有原子或離子不滿足最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（　　）
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣，輕工，機(jī)械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實驗法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分及質(zhì)量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質(zhì)通，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點糾結(jié)過程中溶液體積變化忽略不計），陰極反應(yīng)為
 
，若陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯（　　）
A、8種B、32種
C、24種D、16種

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