最外層為N層的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目最多為（　　）個．
A、4B、5C、6D、7
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：最外層為N層的基態(tài)原子中，外圍電子排布為3dx4sy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此解答．
解答： 解：最外層為N層的基態(tài)原子中，外圍電子排布為3dx4sy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，故含有的未成對電子數(shù)最多為6，
故選：C．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗CO32-．并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
第二步：加入過量的
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是（　　）
A、CaCO3 
高溫
CaO
H2O
Ca（OH）2 
NaCl溶液
 NaOH溶液
B、Cu
O2
△
CuO
H2SO4
△
 CuSO4溶液
NH4NO3溶液
 Cu（NO3）2溶液
C、KMnO4
△
O2
S
SO3
H2O
 H2SO4
D、NH3
O2催化劑
高溫
NO 
O2
  NO2 
H2O
 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3辣反應(yīng)生成CO2． 請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C； B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．酯化反應(yīng)實驗裝置如右圖所示，其中右側(cè)小試管中盛有
 
，其作用是
 
．
（3）有機物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素的負二價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號，任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各微粒中，所有原子或離子不滿足最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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