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某有機物其結構簡式如圖關于該有機物，下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定條件下，能發(fā)生加聚反應
B、能使溴水褪色
C、一定條件下，能發(fā)生取代反應
D、能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化發(fā)硬，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，以此解答該題．
解答： 解：A．有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故B正確；
C．含有氯原子，能發(fā)生水解，也為取代反應，故C正確；
D．氯原子相鄰的碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故DD錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A元素的負二價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學式為
 
，該物質所含化學鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號，任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各微粒中，所有原子或離子不滿足最外層都為8電子結構的是（　　）
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（　　）
A、在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C、反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D、反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到相應目的是（　�。�
A、
制備少量的氧氣
B、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C、
將海帶灼燒成灰
D、
說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣，輕工，機械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實驗法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分及質量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質通，反應中轉移電子的物質的量為
 
，反應②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點糾結過程中溶液體積變化忽略不計），陰極反應為
 
，若陽極收集到標準狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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