Question

13．為測定某化肥中NH₄Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL．試求：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，上述反應(yīng)共產(chǎn)生NH₃0.2mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 ①氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水；根據(jù)氣體的體積計算物質(zhì)的量；
②兩次加的氫氧化鈉的體積相同，但是產(chǎn)生的氨氣不同，說明第一次加氫氧化鈉時氯化銨過量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量和濃度；
③根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計算氯化銨的物質(zhì)的量和質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，其反應(yīng)的方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL，則氨氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{（3.36+1.12）L}{22.4L/mol}$=0.2mol；
故答案為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；0.2；
②兩次加的氫氧化鈉的體積相同，但是產(chǎn)生的氨氣不同，說明第一次加氫氧化鈉時氯化銨過量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
③由方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O可知，氯化銨的物質(zhì)的量等于氨氣的總物質(zhì)的量，則氯化銨的物質(zhì)的量為0.2mol，所以m（NH₄Cl）=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，則樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.7g}{11.2g}$×100%=95.54%；
答：樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.54%．

點評 本題考查了物質(zhì)含量的測定、有關(guān)方程式的計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等．