18．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯
D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

分析 A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料是加聚反應(yīng)；
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，伴隨很大副反應(yīng)；
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯屬于取代反應(yīng)；
D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料是加聚反應(yīng)，符合要求，故A正確；
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，伴隨很大副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故B錯誤；
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故C錯誤；
D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子經(jīng)濟(jì)與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系，明確各種反應(yīng)的特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
（1）如圖為氫氣與反應(yīng)時間關(guān)系圖，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值且氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol．L-1．min-1．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性B．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定某化肥中NH4Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL．試求：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反應(yīng)共產(chǎn)生NH30.2mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染
D．氮、磷是作物生長的重要元素，故含氮、磷的廢水可直接排放到湖泊中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl2應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點
C．單質(zhì)C的晶體中含有共價鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程如下：
生產(chǎn)過程化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)情況
硫鐵礦的煅燒4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO24%的硫元素?fù)p失而混入爐渣
催化氧化2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3SO2轉(zhuǎn)化率為90%
SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3吸收率為100%
（1）現(xiàn)用100噸含硫40%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的濃H2SO4108噸．（除上述硫的損失外，忽略其它損失）
（2）將含Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1的濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計算：
①反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體的溶解）是4.48L．
②稀釋后的溶液中含有的c（H+）是0.84mol/L．

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