【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_________________ ,有機(jī)反應(yīng)物X的名稱(chēng)為______________。

(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(4)寫(xiě)出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構(gòu))

①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。

6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

【答案】 醛基、氯原子 3 取代(或酯化)反應(yīng) 甲醇 +NaOH+NaBr+H2O 9

【解析】(1)A,其中含有的官能團(tuán)有醛基、氯原子。其中1mol-CHO含有1molC=O1molC-H,含有3mol共用電子對(duì),故答案為:醛基、氯原子;3;

(2)根據(jù)CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故答案為:取代(或酯化)反應(yīng);甲醇;

(3)根據(jù)分析可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(4)D→E為取代反應(yīng),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和Y的化學(xué)式可知,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,YNaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+NaOH+NaBr+H2O,故答案為:+NaOH+NaBr+H2O;

(5)B,①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè),滿足兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有B的間位和對(duì)位2種異構(gòu)體;3種異構(gòu)體;3種異構(gòu)體,1種,共9種,故答案為:9;

(6)采用逆推法;根據(jù)信息可知,要合成,首先要制得乙二醇和甲醛,乙二醇可由1,2-二溴乙烷在堿性條件下水解得到,1,2-二溴乙烷可由乙烯與溴水反應(yīng)制得,乙烯可以由乙醇消去得到,甲醛可由甲醇催化氧化制得,圖示如下:,故合成流程為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉固體粉末,置于石棉網(wǎng)上,然后向包有過(guò)氧化鈉的位置滴加少量水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

(1)由脫脂棉劇烈燃燒可得出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:

a._______________________________________

b.______________________________________

(2)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組,擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述2個(gè)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜;

B. 充電時(shí),Li遷移方向是“由右向左”

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4—xe = Li1-xFePO4 + xLi

D. 用該電池電解精煉銅,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>逐漸增大

B. b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:CH3COO+ H= CH3COOH

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)溶液中c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H

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【題目】已知A、B、CD、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A是組成有機(jī)物的必要元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素DA為同族元素,元素CE形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:CDAB

B. CE的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得

C. CB形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D. AD、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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【題目】已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C. 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D. 形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A 和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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A. 都是堿金屬B. 都與酸反應(yīng)

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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。

金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列 。

A B四氯化碳 C D硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是 。

A直線形;三角錐形

B.V形;三角錐形

C.直線形;平面三角形

DV形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中(未配平,條件略去),不正確的是(

①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O.

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④

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