【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；

B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”

C. 放電時，正極的電極反應式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

D. 用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

【答案】D

【解析】A.電解質為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應該為陽離子交換膜，故A錯誤；B.充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+由左向右移動，故B錯誤；C.電池工作時的總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應，正極反應為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故C錯誤；D.LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電解精煉銅得到銅32g時，即銅的物質的量為=0.5mol，電子利用效率=×100%=80%，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)F的名稱是 _______________，⑤的反應類型是________。 .

(2)E中的含氧官能團是________ (寫名稱)，W的結構簡式為 _________________。

(3)反應③的化學方程式是________。

(4) D發(fā)生聚合反應的化學方程式為________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為________________。

(6)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。

__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質不屬于合金的是

A. 黃銅B. 不銹鋼C. 紫銅D. 生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。（用n、m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列說法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產物

（3）SO2還能被多種物質吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

（1）A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數(shù)目為______NA。

（2）C→D的反應類型為_________________ ，有機反應物X的名稱為______________。

（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產物的結構簡式為_____________。

（4）寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應的化學反應方程式______________。

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構）

①與B含有相同的官能團；②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知：，則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質。

①除稀硫酸外，試分別將其他物質的化學式填入如圖相應的5個圓圈內，使每個圓圈內的物質都能與相鄰物質發(fā)生反應。

②用化學方程式將它們與相鄰物質間發(fā)生的反應表示出來：

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________。

(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉化關系：

CCO2H2CO3CaCO3CO2

其中涉及的基本反應類型依次為_________、__________、__________、__________。

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