【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A是組成有機(jī)物的必要元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素DA為同族元素,元素CE形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是

A. 原子半徑:CDAB

B. CE的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C. CB形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

【答案】A

【解析】組成有機(jī)物的必要元素碳元素或氫元素;最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3B的核外電子排布為2 6,故B是氧元素;化合物CE是廚房常用調(diào)味品,則C是鈉元素,E為氯元素;D的原子序數(shù)介于CE之間,且DA同主族,則D為硅元素,A為碳元素;則A、B、C、D、E 5種主族元素依次為:CO、Na、SiCl;

A中四者在周期表中的位置關(guān)系為:

同周期,由左到右,原子半徑逐漸減小,同主族,由上到下,原子半徑逐漸增大,即原子半徑:NaSiCO,故A正確;

B、金屬鈉和氯氣單質(zhì)可通過電解熔融的氯化鈉得到,而不是電解氯化鈉溶液,故B錯(cuò)誤;

C、Na2O中只有離子鍵、而Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

D中三種元素在周期表中的位置關(guān)系為:

同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),同主族,由上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,故酸性:H2SiO3H2CO3(弱酸)<HClO4(最強(qiáng)的含氧酸),D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________(填字母序號(hào))。

A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:________________________________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________

(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力,可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖:

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________

②電解過程中,假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬,再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有(

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-Cl-D. Cl-、I-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________填化學(xué)式,該溶液呈______________”“性。

下列關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________填序號(hào)

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3,則原NaOH溶液的pH值為___________。

2燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

恒溫恒壓下,5分鐘時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的H__________0

下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序號(hào)。

A. 加壓 B增加SO2的濃度

B. 升高溫度 D移走產(chǎn)物

3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

寫出SO2與BaNO32溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________用序號(hào)排序。

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子中至少有12個(gè)碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_________________ ,有機(jī)反應(yīng)物X的名稱為______________。

(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構(gòu))

①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè)。

6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個(gè)數(shù)比為________,密度比為________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個(gè)數(shù)比是________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料與人類生活密切相關(guān),下列物品中最難降解的是

A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,但原理與其他物質(zhì)不同的是(

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

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