【題目】25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>逐漸增大

B. b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

【答案】B

【解析】A. a點(diǎn)溶液中存在NaOH和CH3COONa，加水稀釋c(OH-)減小，醋酸鈉的水解程度增大，n(CH3COO－)減小，n(CH3COOH)增大，因此逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B.加入鹽酸，首先發(fā)生中和反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，隨后發(fā)生醋酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH，故B正確；C.從 a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中氫氧化鈉的濃度逐漸減小，對(duì)醋酸鈉的水解的抑制程度逐漸減小，到b點(diǎn)時(shí)，醋酸鈉的水解受到抑制的程度最小，即醋酸鈉的水解程度最大，此時(shí)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D. d點(diǎn)溶液中存在CH3COOH和氯化鈉， 濃度之比為1:2，此時(shí)為弱酸，在醋酸溶液中有c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH-)，則 c(H＋)>c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。（用n、m表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列說(shuō)法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來(lái)源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號(hào)）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫(xiě)出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號(hào)排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_________________ ，有機(jī)反應(yīng)物X的名稱(chēng)為______________。

（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）寫(xiě)出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)）

①與B含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。

（6）已知：，則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T(mén)1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強(qiáng)保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T(mén)2時(shí)，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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