【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉固體粉末,置于石棉網(wǎng)上,然后向包有過氧化鈉的位置滴加少量水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:
a._______________________________________
b.______________________________________
(2)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組,擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述2個(gè)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是:____________________
【答案】 有氧氣生成 有大量的熱放出 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ①打開分液漏斗上口塞,打開旋塞K,使水由漏斗流下;②將帶火星木條放在導(dǎo)管口A處,木條復(fù)燃;③導(dǎo)管口B處有氣泡冒出。
【解析】(1)脫脂棉劇烈燃燒,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),且反應(yīng)中有助燃性氣體生成,則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量并氧氣生成,故答案為:有氧氣生成;有大量的熱放出;
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)氧氣具有使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì),所以可用帶火星的木條靠近p處,如果木條復(fù)燃,則有氧氣生成,反之無氧氣生成;氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),如果該反應(yīng)放熱,放出的熱量能使集氣瓶內(nèi)空氣的壓強(qiáng)增大;如果q導(dǎo)管插入盛水的小燒杯中,有氣泡冒出,證明此反應(yīng)放熱,故答案為:打開分液漏斗上口塞,打開旋塞K,使水由漏斗流下,將帶火星木條放在導(dǎo)管口A處,木條復(fù)燃,導(dǎo)管口B處有氣泡冒出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ,氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量akJ,則a為
A. -102 B. -51 C. 102 D. 51
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【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的名稱是 _______________,⑤的反應(yīng)類型是________。 .
(2)E中的含氧官能團(tuán)是________ (寫名稱),W的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4) D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。
__________________________________。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵
C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________(填字母序號(hào))。
A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力,可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖:
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。
②電解過程中,假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH
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【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:
(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是__________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。(用n、m表示)
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【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_________________ ,有機(jī)反應(yīng)物X的名稱為______________。
(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構(gòu))
①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè)。
(6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備
的合成路線流程圖為______________________________________。
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