9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質(zhì)硅含有2NA個(gè)Si-Si鍵

分析 A．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離；
B．次氯酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．1mol硅原子為其它4mol硅原子相連，利用均攤法計(jì)算出含有Si-Si鍵的數(shù)目．

解答 解：A．醋酸部分電離，則溶液中的氫離子小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中含有的次氯酸根離子小于1mol，含有ClO-的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，則含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)Si原子與其它4個(gè)Si原子形成了4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵為兩個(gè)Si原子共用，則1mol單質(zhì)硅形成的Si-Si鍵的物質(zhì)的量為：1mol×$4×\frac{1}{2}$=2mol，含有2NA個(gè)Si-Si鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，C中注意正確計(jì)算氫氧根離子濃度、D中需要利用均攤法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如圖1：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
B．要檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，取出，銅絲又會(huì)變?yōu)楹谏�，反�?fù)幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備N(xiāo)H3
D．剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時(shí)還能收集NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B均為重要的有機(jī)化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C時(shí)的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反應(yīng)生成F是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的分子式是C4H8O2，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有23種（不包含G，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
B．圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)，則其對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)z為20mL，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
③若x=10mL，則a點(diǎn)所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．
④b點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COO-）與c（Na2+）的大小關(guān)系式c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過(guò)程包括三個(gè)環(huán)節(jié)，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式為Al2O3（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）電解鋁時(shí)的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點(diǎn)
（3）電解鋁時(shí)的兩極反應(yīng)式為：陽(yáng)極反應(yīng)6O2--12e-=3O2↑陰極反應(yīng)4Al3++12e-=4Al陽(yáng)極碳?jí)K需要定期更換，其原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與陽(yáng)極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)
（4）已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時(shí)消耗電能2.2×106J，槽電壓為4.0V，一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C，則鋁電解時(shí)電能利用率為52.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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