7．化學實驗應與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程綠色化，下列操作符號綠色化學原則的是（　�。�
A．為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的使用量
B．用小銅粒代替可調節(jié)高度的銅絲 進行銅和濃硝酸反應的實驗
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法
D．用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

分析 綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”，綠色化學的最大特點是從源頭就采用預防污染，提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯氣是有毒氣體，過量使用會造成空氣污染，不符合綠色化學的理念，故A錯誤；
B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗，仍會產(chǎn)生二氧化氮等污染，不符合綠色化學的理念，故B錯誤；
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物會產(chǎn)生大量的有害氣體，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，故C錯誤；
D．用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4，消耗的硫酸的量少，且不會有二氧化硫產(chǎn)生，符合綠色化學的理念，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查綠色化學，抓住綠色化學的概念及核心是解題關鍵，注意樹立綠色化學的觀念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備NH3
D．剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時還能收集NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過程包括三個環(huán)節(jié)，寫出這一過程的化學方程式為Al2O3（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）電解鋁時的電解質為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點
（3）電解鋁時的兩極反應式為：陽極反應6O2--12e-=3O2↑陰極反應4Al3++12e-=4Al陽極碳塊需要定期更換，其原因是陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應
（4）已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時消耗電能2.2×106J，槽電壓為4.0V，一個電子的電量為1.6×10-19C，則鋁電解時電能利用率為52.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯B．溴苯與水C．酒精與水D．苯與CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷與氧氣的反應式放熱反應，下列對應的圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CuSO4溶液將ZnS轉化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以和Z單質在放電條件下發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結構示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時，電解質力的K+向正（填“正”、“負”）極移動，電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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