8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證HCl的溶解性B．
制備Fe（OH）2C．
干燥并收集NH3D．
利用電解法制H2和Cl2

分析 A．氯化氫極易溶于水；
B．CCl4的密度比水大；
C．NH3是堿性氣體，用堿石灰干燥；
D．電解飽和食鹽水時(shí)石墨做陽極．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，溶于水后，壓強(qiáng)減小使氣球變大，故A正確；
B．CCl4的密度比水大，不能防止O2將Fe（OH）2氧化，故B錯(cuò)誤；
C．NH3是堿性氣體，用堿石灰干燥，這樣收集氣體集氣瓶中排除的是空氣，并可用倒扣的漏斗吸收尾氣，能防止倒吸，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時(shí)石墨做陽極，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氣體的收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如圖1：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口（填增大或減小），如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點(diǎn)（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序的不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFD．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，取出，銅絲又會(huì)變?yōu)楹谏磸?fù)幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備NH3
D．剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時(shí)還能收集NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過程包括三個(gè)環(huán)節(jié)，寫出這一過程的化學(xué)方程式為Al2O3（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）電解鋁時(shí)的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點(diǎn)
（3）電解鋁時(shí)的兩極反應(yīng)式為：陽極反應(yīng)6O2--12e-=3O2↑陰極反應(yīng)4Al3++12e-=4Al陽極碳?jí)K需要定期更換，其原因是陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)
（4）已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時(shí)消耗電能2.2×106J，槽電壓為4.0V，一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C，則鋁電解時(shí)電能利用率為52.54%．

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