化學(xué)鍵 | 鍵能/(kJ•mol-1) | 化學(xué)鍵 | 鍵能/(kJ•mol-1) |
H-H | 436.0 | I-I | 153 |
O=O | 497.0 | N=N | 946 |
O-H | 463.0 | H-I | 297 |
N-H | 391.0 |
A. | 氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol | |
B. | H2(g)+I2(g)$\frac{200℃}{\;}$2HI(g)△H=-5kJ/mol | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol | |
D. | 在相同條件下,等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時,焓變相等 |
分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷;
B、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷;
C、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷;
D、焓變只與反應(yīng)物的系數(shù)以及狀態(tài)有關(guān).
解答 解:A、由H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=436+497×0.5-2×463=285.5 kJ/mol,可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ,所以氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ/mol,故A錯誤;
B、由H2(g)+I2(g)$\frac{200℃}{\;}$2HI(g)△H=436+153-2×297=-5kJ/mol,故B正確;
C、由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=946+3×436-6×391=-92kJ/mol,故C正確;
D、焓變只與反應(yīng)物的系數(shù)以及狀態(tài)有關(guān),所以等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時,焓變相等,故D正確.
故選A.
點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算,學(xué)生熟記教材知識并靈活應(yīng)用△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和是解題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點(℃) | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸點(℃) | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 改進汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放 | |
B. | 開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用 | |
C. | 過度開采礦物資源,促進地方經(jīng)濟發(fā)展 | |
D. | 研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染” |
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