4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(  )
A.Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而降低
B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C.鹵族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而升高
D.在元素周期表中第三縱列含有的元素種類最多

分析 A.原子半徑越大,金屬鍵越弱,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低;
B.同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng);
C.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高;
D.在元素周期表中第三縱列存在鑭系元素、錒系元素,含有的元素種類最多.

解答 解:A.原子半徑Li<Na<K,均屬于金屬晶體,則原子半徑越大,金屬鍵越弱,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低,故A正確;
B.第二周期元素從Li到F,核電荷數(shù)增大,原子核對核外電子吸引增大,非金屬性逐漸增強(qiáng),故B正確;
C.鹵族元素氫化物均形成分子晶體,HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,其它氫化物,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,故C錯誤;
D.在元素周期表中第三縱列存在鑭系元素、錒系元素,含有的元素種類最多,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律知識,難度不大,注意理解掌握同主族、同周期元素遞變規(guī)律.

練習(xí)冊系列答案
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14.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(  )
A.HClB.HBrC.HID.H2S

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15.下列說法不正確的是( 。
A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D.晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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12.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程(填“吸收”或“釋放”).若加入催化劑加快反應(yīng)速率,則a和b的數(shù)值將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”),整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

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19.下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是( 。
A.Fe2+、OH-、SO42-B.H+、Na+、HCO3-C.NH4+、H+、NO3-D.K+、H+、MnO4-

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9.將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+B.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$C.$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c({H}^{+}).c({F}^{-})}{c(HF)}$

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16.將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成下列化學(xué)方程式:
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O.

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13.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.Cu2+、SO32-、OH-B.Na+、H+、SO42-C.OH-、Fe2+、SO42-D.Na+、H+、CO32-

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4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液

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