Question

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 2.0mol•L^-1
• C． 1.5 mol•L^-1
• D． 1.0mol•L^-1

Answer 1

分析 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)中，鹽酸中的氫離子不參加反應(yīng)，氯化氫在溶液中電離的氫離子與HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量就等于HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：鹽酸中的氫離子不與硝酸銀反應(yīng)，即硝酸銀不消耗氫離子，可以根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，25mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.025L=0.025mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.025mol，
則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.025mol}{0.025L}$=1mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量的濃度的概念及計(jì)算方法．