2．工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應(yīng)制備單質(zhì)碘．試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

分析 反應(yīng)中碘元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，硫元素由+4升高為+6價(jià)，依據(jù)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式；然后用單線橋標(biāo)出電子注意的方向和數(shù)目．

解答 解：（1）反應(yīng)中碘元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，硫元素由+4升高為+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，要使得失電子守恒，NalO3系數(shù)為2，
NaHSO3系數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：2；5；3；2；1；1；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意熟練掌握配平氧化還原反應(yīng)的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制取的是（　�。�
①FeCl2  ②FeCl3  ③FeS  ④SO3  ⑤CuCl2  ⑥CuS  ⑦AlCl3．
A．①B．①⑥C．①④D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為 ．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B．該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2
D．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A．把鈉放入足量稀鹽酸中
B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把鈉放入硫酸銅溶液中
D．把鈉放入足量水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下各種分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．HClB．HBrC．HID．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l．
（1）在第2周期中，第一電離能大于A的元素有2種．
（2）CB2分子的空間構(gòu)型為V形；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）AB3-中，A原子軌道的雜化類型是sp2，與AB3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、BF3、CO32-、SiO32-等（寫出一種即可）．
（4）D（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含r、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應(yīng)速率，則a和b的數(shù)值將減小（填“增大”或“減小”或“不變”），整個(gè)反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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