14.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Z的單質(zhì)是常見的半導體材料.由此可知( 。
  X
YZW
A.X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)>X
B.W元素的單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)還原性
C.Y、Z、W的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應
D.X、Y的簡單離子半徑Y(jié)>X

分析 X、Y、Z、W四種屬于短周期元素,Z的單質(zhì)是常見的半導體材料,則Z為Si,根據(jù)元素在周期表中的位置,可推知Y為Al、X為N、W為P.
A.元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
B.根據(jù)P元素化合價分析解答;
C.氧化鋁、二氧化硅、五氧化二磷均能與NaOH溶液反應;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越。

解答 解:X、Y、Z、W四種屬于短周期元素,Z的單質(zhì)是常見的半導體材料,則Z為Si,根據(jù)元素在周期表中的位置,可推知Y為Al、X為N、W為P.
A.非金屬性Z<W<X,故氫化物穩(wěn)定性Z<W<X,故A錯誤;
B.W為P元素,化合價有+5、-3等價,單質(zhì)在化學反應中可以表現(xiàn)還原性、氧化性,故B錯誤;
C.Y、Z、W的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二磷,均能與NaOH溶液反應,故C正確;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:N3->Al3+,故D錯誤,
故選C.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用,側(cè)重對元素周期律的考查,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,難度不大.

練習冊系列答案
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4.以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應略去條件和試劑):


已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH,△}{→}$+H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是苯酚;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基.
(2)①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應.
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是,試劑a的分子式是C2H4O.
(4)C→D的化學方程式是+2Br2+2HBr.
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是
(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式+NaOH→+H2NCH(CH3).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.無色溶液:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=11溶液:CO32-、Na+、K+、SO32-
C.由水電離的 c(H+)=10-12 mol•L-1,溶液:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D.酸性溶液:Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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2.下列比較正確的是( 。
A.電離能:N>O>FB.物質(zhì)熔點:H2O>I2>CO2
C.共價鍵的極性:C-F>C-O>C-ND.氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HCl>HF

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法錯誤的是(  )
A.氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
B.煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的
C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
D.在粉塵較多的工作場所,工作人員易患硅肺病

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19.工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取氫氣.元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是( 。
A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.Fe2O3D.濃硫酸

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6.已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述中正確的是( 。
A.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B.向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
C.常溫下,AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
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3.迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子,寓意著地球上的生命或起源于太空.近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖,有關(guān)乙醇醛說法錯誤的是( 。
A.有2種含氧官能團B.能發(fā)生銀鏡反應
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4.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知Be的原子半徑為0.089nm)
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6,-2-1-2
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(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式).
(3)用電子式表示C,H形成化合物的過程
(4)H,E形成原子個數(shù)比為1:1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(5)F與G形成的最簡單的化合物的電子式
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強.
(7)A,B,C,E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Mg2+>Al3+

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