分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,B形成的化合物種類繁多,則B為C元素;C、D為空氣中含量最多的兩種元素,D的原子序數(shù)較大,則C為N元素,D為O元素;D、E形成兩種不同的離子化合物,則E為Na;F的最高化合價為+7,所以F為Cl元素;它們的原子核外電子層數(shù)之和為13,則A原子電子層數(shù)為13-3-3-2-2-2=1,則A為H元素.
(1)A與D以 1:1的原子個數(shù)比形成的化合物為H2O2,氧原子之間形成1對共用電子對,氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對;
F為Cl元素,原子核外有17個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7;
(2)化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,二者可以反應(yīng),則甲、乙為氫氧化鈉與碳酸氫鈉;
(3)常溫下,若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,混合后為等濃度的MOH、MCl混合溶液,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度;
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液,測得混合溶液的pH=6,說明得到的鹽是強酸弱堿鹽:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)10-6mol/L,而0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-);
②根據(jù)電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),據(jù)此計算;
(5)500m L 0.1mol/L NaOH 溶液與足量HCl稀溶液反應(yīng),放出熱量2.865KJ,則1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量為:2.865kJ×$\frac{1mol}{0.5L×0.1mol/L}$=57.3kJ,注明聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學方程式.
解答 解:短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,B形成的化合物種類繁多,則B為C元素;C、D為空氣中含量最多的兩種元素,D的原子序數(shù)較大,則C為N元素,D為O元素;D、E形成兩種不同的離子化合物,則E為Na;F的最高化合價為+7,所以F為Cl元素;它們的原子核外電子層數(shù)之和為13,則A原子電子層數(shù)為13-3-3-2-2-2=1,則A為H元素.
(1)A與D以 1:1的原子個數(shù)比形成的化合物為H2O2,電子式為,F(xiàn)為Cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:;;
(2)化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,二者可以反應(yīng),則為氫氧化鈉與碳酸氫鈉,故反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,
故答案為:OH-+HCO3-=CO32-+H2O;
(3)常溫下,若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,混合后為等濃度的MOH、MCl混合溶液,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度,
故答案為:<;
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液,測得混合溶液的pH=6,說明得到的鹽是強酸弱堿鹽,弱堿陽離子水解,
①混合溶液中由水電離出的c(H+)=10-6mol/L,0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L=5×10-14mol/L,故混合溶液中水電離出的c(H+)較大,
故答案為:>;
②根據(jù)電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可得:c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=9.9×10-7mol•L-1,
故答案為:9.9×10-7;
(5)已知500m L 0.1mol/L NaOH 溶液與足量HCl稀溶液反應(yīng),放出熱量2.865KJ,則1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量為:2.865kJ×$\frac{1mol}{0.5L×0.1mol/L}$=57.3kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
點評 本題屬于拼合型題目,涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、鹽類水解、熱化學方程式書寫,需要學生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等,(4)中①可以利用“生成鹽促進水的電離,而HCl抑制水的電離”進行解答,不需要計算具體氫離子濃度.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 | B. | 甲烷與氯氣制備一氯甲烷 | ||
C. | 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 | D. | 用二氧化硅制備高純硅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電源是一級能源 | B. | 天然氣是一級能源 | ||
C. | 水力是二級能源 | D. | 干餾煤氣是一級能源 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液:K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
B. | pH=11溶液:CO32-、Na+、K+、SO32- | |
C. | 由水電離的 c(H+)=10-12 mol•L-1,溶液:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+ | |
D. | 酸性溶液:Fe2、NO3-、Cl-、NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 | |
B. | 向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) | |
C. | 常溫下,AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 | |
D. | 將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀 |
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