15.海水中可提取多種化工原料,請按要求回答問題:
(1)浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽     B.金屬鈉     C.淡水     D.金屬鎂    E、碘單質(zhì)
(2)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”;請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;從下列裝置(圖1)中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b.
(4)實(shí)驗(yàn)室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實(shí)現(xiàn),請寫出化學(xué)方程式為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置(圖2)最合理的是d.
(5)電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂.下列氣體中,可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE.
A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空氣    E.H2

分析 (1)根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來得到;
(2)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉;
(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置;
(4)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,能夠置換溴;由于氯氣有毒,所以需要對尾氣進(jìn)行吸收;
(5)可以用于冷卻鎂蒸氣應(yīng)不能與鎂反應(yīng),據(jù)此解答.

解答 解:(1)把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,都不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得;
故答案為:AC;
(2)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知反應(yīng)物為固體與液體加熱反應(yīng),應(yīng)選擇裝置:b;
故答案為:b;
(4)氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì),方程式:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯氣有毒,應(yīng)注意尾氣吸收,以防污染空氣,所以裝置d最合理;
故答案為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;d;
(5)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體:Cl2、N2、空氣,不能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體:Ar、H2
故答案為:CE.

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的制備和海水提溴,明確氣體制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意發(fā)生裝置選擇的依據(jù),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.無色溶液:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=11溶液:CO32-、Na+、K+、SO32-
C.由水電離的 c(H+)=10-12 mol•L-1,溶液:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D.酸性溶液:Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述中正確的是(  )
A.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B.向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
C.常溫下,AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
D.將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子,寓意著地球上的生命或起源于太空.近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖,有關(guān)乙醇醛說法錯誤的是( 。
A.有2種含氧官能團(tuán)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.與葡萄糖互為同系物D.與乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài),可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化:

已知X和Y互為同分異構(gòu)體,D和G互為同系物,X有銀鏡反應(yīng),A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:HCHO;
(2)簡述銀氨溶液的配制過程:在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴滴入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止;
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X.HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)4 min時,若HCl濃度為0.12 mol•L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達(dá)到目的是( 。
A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3 溶液,充分振蕩靜置后,分液
B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾
D.苯(液溴):加入NaOH溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知Be的原子半徑為0.089nm)
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6,-2-1-2
F原子中無中子,G最高正價為負(fù)價絕對值相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色.
(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)用電子式表示C,H形成化合物的過程
(4)H,E形成原子個數(shù)比為1:1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(5)F與G形成的最簡單的化合物的電子式
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng).
(7)A,B,C,E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Mg2+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( 。
A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

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同步練習(xí)冊答案