18．氮元素是地球上含量很豐富的一種元素，其單質(zhì)和化合物對我們的環(huán)境和生命有重要的意義．
（1）NH3是重要的化工原料，工業(yè)上制取NH3的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）實驗室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣，試管中是一種固體，干燥管中是堿石灰，則試管中的固體可以是BD．
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
D、（NH4）2CO3．

分析 （1）工業(yè)用氮氣與氫氣在催化劑條件下反應制備氨氣；
（2）圖中裝置制取氣體的特點為：固體與液體加熱；碳酸銨、碳酸氫銨分解生成二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，據(jù)此解答．

解答 （1）工業(yè)用氮氣與氫氣在催化劑條件下反應制備氨氣，方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
故答案為：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）A．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫，但是二者受冷有重新生成氯化銨，故A不選；
B．碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳和水能夠被堿石灰吸收，所以可以制取氨氣，故B選；
C．氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和氨氣，硫酸鈣微溶，阻止反應，故C不選；
D．碳酸銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，二氧化碳和水能夠被堿石灰吸收，所以可以制取氨氣，故D選；
故選：BD．

點評 本題考查了氨氣的制備，明確工業(yè)制備氨氣、實驗室制備氨氣的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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8．能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以形成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列敘述正確的是（　�。�
A．電源是一級能源B．天然氣是一級能源
C．水力是二級能源D．干餾煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
B．煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的
C．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
D．在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B．向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．將0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
B．向硫酸鋁溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向飽和氨水中通過量的CO2氣體：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，寓意著地球上的生命或起源于太空．近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖，有關(guān)乙醇醛說法錯誤的是（　　）
A．有2種含氧官能團B．能發(fā)生銀鏡反應
C．與葡萄糖互為同系物D．與乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO；
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
（5）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應Si+O2=SiO2的反應的△H=-892KJ/mol
（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵．

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