【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題:

I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好,理由是_______。

Ⅱ.摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

1[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

AFe2O3SO2、NH3、H2O BFeOSO3、NH3、H2O

CFeOSO2、NH3、H2O DFe2O3、SO3、SO2、NH3H2O

根據(jù)所學(xué)知識,可確定_________不成立(填序號)

2[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗(yàn)出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______

4[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)

【答案】b 既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水,有利于酯的生成 C Ba(OH)2 硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ FeO A

【解析】

I.為充分冷凝蒸氣,冷卻水的流向和蒸氣的流向應(yīng)該相反,所以冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入;C裝置既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水,有利于酯的生成。故答案為b,既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水,有利于酯的生成。

Ⅱ.(1A. “摩爾鹽中鐵的化合價為+2價,硫?yàn)?/span>+6價,生成物中鐵為+3價,硫?yàn)?/span>+4價,化合價既有升高又有降低,所以A合理;

B.沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,所以B合理;

C.只有硫的化合價降低,不符合氧化還原反應(yīng)的要求,所以C不合理;

D.鐵的化合價升高,硫的化合價部分降低,所以D合理。

所以選C。

2摩爾鹽中含有NH4+,可以加入強(qiáng)堿溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氨氣。加入強(qiáng)堿溶液后,Fe2+可以和OH-生成Fe(OH)2白色沉淀,白色沉淀會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的Fe(OH)3,可以據(jù)此檢驗(yàn)Fe2+SO42-可以用稀鹽酸和Ba2+檢驗(yàn),產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4,所以選擇既可以提供OH-又能提供Ba2+Ba(OH)2溶液;若摩爾鹽因氧化而變質(zhì),則會存在Fe3+,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。故答案為Ba(OH)2,硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色。

3)①摩爾鹽加熱分解完全后打開K,再通入N2,目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,原因是SO2通入C中,被H2O2氧化為SO42-,SO42-Ba2+生成了BaSO4。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。

A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,若產(chǎn)物中有FeO,則溶于稀硫酸后生成的Fe2+能使KMnO4稀溶液褪色,KMnO4稀溶液不褪色證明產(chǎn)物不含FeO

4)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,所以摩爾鹽分解產(chǎn)生了Fe2O3B中產(chǎn)生白色沉淀,可能是生成了SO3,進(jìn)入水溶液中后和水反應(yīng)生成了H2SO4H2SO4BaCl2反應(yīng)生成了BaSO4,也可能是氨氣和SO2一起進(jìn)入B中,氨和SO2生成的(NH4)2SO3BaCl2反應(yīng)生成了BaSO3。C中產(chǎn)生白色沉淀,是SO2通入C中,被H2O2氧化為SO42-,SO42-Ba2+生成了BaSO4。所以一定有SO2Fe2O3生成。則上述猜想中一定正確的是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

B.硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.20.0℃時,含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時,含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

回答下列問題:

1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為______________。

2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是______________

3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋


A試管中黑色沉淀逐漸溶解
A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a.現(xiàn)象②說明黑色沉淀具有_________性。
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

4CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:__________。

5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)完全,則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+MnO4-、CO

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Cu2+、Mg2+、NOSO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-SO

D.無色溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是(

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<<

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當(dāng)pH=2R3+開始沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCu2S6CuSO2,對于該反應(yīng)下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鍵線式表示的分子式________;名稱是_______________。

2中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________。

3)寫出丁基的4種同分異構(gòu)體_________________________

4)含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中,玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、__________________________、尾接管、錐形瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨反應(yīng)

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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同步練習(xí)冊答案