【題目】下列電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是(

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<<

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當pH=2R3+開始沉淀

【答案】B

【解析】

A、的鹽酸中,則溶液中,故A正確;

B、醋酸是弱酸,pH相同的醋酸和鹽酸的濃度:,所以同體積、同pH的醋酸和鹽酸中,加入足夠的鋅粉反應生成的體積:,故B錯誤;

C、鹽對應的酸越弱,酸根水解程度越大,溶液的堿性越強,pH越大;即濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3③Na2SO4三種溶液中pH由小到大的順序是:,故C正確;

D、,,則溶液中開始沉淀的== ,,,所以開始沉淀,故D正確;

故選:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、 E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出),其中反應是置換反應,B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應中有水生成,反應需要放電才能發(fā)生,A種極易溶于水的氣體,AD相遇有白煙生成。

(1)反應的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應中每生成1 molC,轉移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)AD的水溶液恰好完全反應時,其生成物的水溶液呈性___________(填”“’’),該水溶液中存在著如下關系,用粒子濃度符號填寫:

①c(H)+_________c(OH)+_____________

②c(H)c(OH)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2,則

①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________;

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________;原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質(zhì)不可能為________(填序號)。

A. B. C.羧酸 D.

(3)具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為______________(寫出一種即可)

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是________(寫出任意兩種的結構簡式)

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)__________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3, 含有SiO2Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下:

已知:常溫下Fe3+Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O

(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應,可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7,當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1),溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數(shù)字,已知=1.36)

(6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中,當BaCO3開始沉淀時,溶液中=___________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題:

I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學認為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應從______口進入;乙同學認為圖一中C裝置效果更好,理由是_______

Ⅱ.摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

1[提出猜想]小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

AFe2O3、SO2、NH3、H2O BFeO、SO3、NH3、H2O

CFeO、SO2、NH3、H2O DFe2O3SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學知識,可確定_________不成立(填序號)

2[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,BC中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______

4[實驗結論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”(NaClO含量為810%,另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質(zhì),同學們對其成分(水除外)作如下探究:

⑴查閱資料

“84消毒液有漂白性和堿性,呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。

電離方程

H2CO3 H++HCO3

HCO3 H+ + CO32

HClO H+ + ClO

電離常數(shù)

K1 =4.4×107

K2 =4.7×1011

K =3×108

②化學上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力。

③常溫下,Ca(ClO)2溶解度為21gCl2在飽和食鹽水中的溶解度小。

⑵提出假設甲同學根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設:

假設一:只含NaClNaClO。

假設二:肯定含NaCl,可能含NaClO、NaHCO3Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據(jù)是 ______ (用方程式解釋)。

假設三:只含NaCl。

⑶實驗驗證可選用藥品:AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同學取適量“84消毒液樣品于一支試管中,滴加澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,判定樣品含Na2CO3。

乙同學認為甲的判斷不準確,不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因為 ______(用離子方程式解釋),為此乙同學在甲的基礎上繼續(xù)實驗:另取少量樣品,滴加CaCl2溶液,無白色沉淀。

②請你設計實驗證明假設三不成立______

③根據(jù)上述實驗結果,該樣品中一定含有______(填化學式)

⑷定量檢測

依據(jù)原理:2HCl() + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O,設計測定NaClO含量的實驗如下:

10g“84消毒液樣品,加足量Ca(OH)2至沉淀完全,過濾并洗滌沉淀,將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A(加熱裝置已略去),然后加入濃鹽酸,當不再有氣體生成時,B中得到224 mL液體(折合到標準狀況),a儀器的名稱是______,實驗測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.,則該溫度下飽和溶液中含有

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時,轉移電子數(shù)為

C.溶于水,溶液中、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當轉移個電子時,產(chǎn)生標準狀況混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:+CH3CHO+HBr +H2O(鹵烷基化反應);

++NaX

用苯為原料合成化合物的線路如下:

I IIIIIIV(C15H14O2)

其中:是羧酸。請回答下列問題:

(1)②的反應類型是________

(2)寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構體結構簡式(2)_____、_____

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色;

b.能發(fā)生銀鏡反應;

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為 121。

(3)1mol化合物完全燃燒消耗O2_____mol,化合物的結構簡式是__________

(4)化合物與乙醇、濃硫酸共熱,合成一種香精原料,試寫出該反應的化學方程式__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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