【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H>0

B.硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液pH減小

【答案】C

【解析】

反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行,需滿足:,該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)即,所以必須滿足,故A錯誤;

B.硅單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅,故B錯誤;

C.醋酸的電離平衡常數(shù)為,所以=,加水稀釋后溶液的酸性減弱,即氫離子濃度減小,而電離平衡常數(shù)不變,所以溶液中的值減小,故C正確;

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,生成易溶于水的強堿,雖抑制碳酸根水解,但堿性增強,溶液的pH一定增大,故D錯誤;

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.NO是一種常見化合物,對其進行研究具有重要的價值和意義。

12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=akJ/mol的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。

a___0(填>或<)

②已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) H=bkJ/mol

I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

2)汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1268kJ/mol

NH3NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)上NO的重要來源是NH3,NH3也可作為燃料設(shè)計成堿性燃料電池,在堿性條件下,燃料電池產(chǎn)物主要為N2。燃料電池負極的電極反應(yīng)式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比,主要的優(yōu)點是___。

II.含乙酸鈉和對氯酚的廢水可通過如下裝置處理,其原理如圖所示:

1)寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型有___。

2)電池的正極是___,溶液中H+的移動方向是___(A→BB→A)

3B極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點為59℃,微溶于水,有毒。

①連接AB,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;

②關(guān)閉活塞ac,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進行步驟②的同時,向B中通入足量;

④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過AB中緩慢通人足量;

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題:

(1)實驗室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時,B中尾氣可用_____(填序號)吸收處理。

a. b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________

(6)若直接連接AC,進行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(7)B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)2H2O(g) CO2(g)2H2(g) ΔH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說法正確的是(  )

A.T1<T2B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時,n(H2O)1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K21.35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、 EF六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標出),其中反應(yīng)是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)中有水生成,反應(yīng)需要放電才能發(fā)生,A種極易溶于水的氣體,AD相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(2)反應(yīng)中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)AD的水溶液恰好完全反應(yīng)時,其生成物的水溶液呈性___________(填”“’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫:

①c(H)+_________c(OH)+_____________;

②c(H)c(OH)+_____________

(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則

①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I+O3+H2O==I2+O2+2OH

D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH+SO42+H+==BaSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______。

⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020],Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進行如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL;

步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:

I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學(xué)認為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進入;乙同學(xué)認為圖一中C裝置效果更好,理由是_______

Ⅱ.摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

1[提出猜想]小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

AFe2O3SO2、NH3H2O BFeO、SO3NH3、H2O

CFeOSO2、NH3、H2O DFe2O3SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學(xué)知識,可確定_________不成立(填序號)

2[藥品驗純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,BC中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______。

4[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)

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