【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Cu2+、Mg2+、NO、SO
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO
D.無色溶液中:Cu2+、Al3+、、Cl-
【答案】B
【解析】
A.pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+,CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故A不符合題意;
B.由水電離的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),也不與H+反應(yīng),能夠大量共存,堿性條件下Cu2+、Mg2+不能大量存在,故B符合題意;
C.Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存,故C不符合題意;
D.含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,與無色不符,故D不符合題意;
答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶,已知它們盛裝的是有機液體,可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。已知:。
實驗步驟和方法 | 實驗現(xiàn)象 |
①把7瓶液體依次標(biāo)號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味 | 只有F、G兩種液體沒有氣味 |
②各取少量于試管中加水稀釋 | 只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層 |
③分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
④各取C、D、E少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱 | 只有C中仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味 |
(1)試寫出下列標(biāo)號代表的液體名稱:
A________,B________,C________,D________,E________,F________,G________。
(2)寫出在F中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱的化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸,若維持溫度不變,則在稀釋過程中逐漸增大的是( )
A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度
C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請完成下列填空:
(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。
(2)氧化鎂的電子式為_______,CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為______,其1個原子中能量最高的電子有______個。
(3)一定條件下,在容積恒為2.0L的容器中,Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始時向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,則n(CO2):n(CO)之比為_______,這段時間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=_______。
(4)下列說法錯誤的是_______。
a.當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡
b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳時,正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡
d.平衡后縮小容器的體積,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動
(5)保持溫度不變的情況下,待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移動(選填“正向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”,“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:
I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進入;乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好,理由是_______。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3、SO2、NH3、H2O B.FeO、SO3、NH3、H2O
C.FeO、SO2、NH3、H2O D.Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據(jù)所學(xué)知識,可確定_________不成立(填序號)
(2)[藥品驗純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______。
(4)[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行,B和C的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
(1)實驗1中,在10~20 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l,50min時,v正___v逆(填“<”“>”或“=”)。
(2)0~20min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率___(填“快”或“慢”),其原因可能是___。
(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率__(填“快”或“慢”),其原因是__。
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【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為_______。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬_______分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為____。
(3)橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小,不導(dǎo)電,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于____晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號)_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則每個鎢原子的半徑r=_____________nm。(只需列出計算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚(),其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極
B. 每轉(zhuǎn)移2mole-,有0.25mol CH3COO-被氧化
C. 當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為
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