7.最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”-全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃.有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是( 。
A.全氟丙烷不能使溴水褪色
B.全氟丙烷的電子式為:
C.相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8<C3H8
D.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

分析 A.含有碳碳不飽和鍵、醛基、苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚能使溴水褪色;
B.該分子中每個(gè)F原子還含有3個(gè)孤電子對(duì);
C.分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比;
D.全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個(gè)F原子被-CF2CF3取代.

解答 解:A.該物質(zhì)中不含碳碳不飽和鍵、醛基,不能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色,故A正確;
B.該分子中每個(gè)F原子還含有3個(gè)孤電子對(duì)沒(méi)有標(biāo)出,故B錯(cuò)誤;
C.分子晶體中,熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,所以相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8>C3H8,故C錯(cuò)誤;
D.全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個(gè)F原子被-CF2CF3取代,四氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以全氟丙烷中三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、分子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,會(huì)利用知識(shí)遷移方法解答問(wèn)題,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.隨著鹵素原子半徑的增加,下列遞變規(guī)律正確的是(  )
A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應(yīng)為M-2e-═M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化.
則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( 。
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成一種羥基醛:

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的

已知:反應(yīng)⑥為含羥基的物質(zhì)在濃硫酸催化作用下分子內(nèi)脫水的反應(yīng).反
應(yīng)⑤為堿性條件下醛醛加成反應(yīng),請(qǐng)回答
(1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基.
(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的類(lèi)型:①加成④氧化.
(3)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種(苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類(lèi)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量,夾持裝置已略去.
提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.檢查兩套裝置的氣密性.
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末,左邊加入3mL 2mol/L鹽酸,塞緊塞子.在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液,如圖所示,記下量氣管讀數(shù).
Ⅲ.將A、C傾斜,使液體與固體混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù),測(cè)得 B中收集到的氣體為41.90mL,E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
回答下列問(wèn)題:
(1)I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水,一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變,說(shuō)明氣密性良好.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;D中加入的試劑為蒸餾水.
(3)實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面,應(yīng)進(jìn)行的操作是向下移動(dòng)右管,使左右兩管液面相平.
(4)圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%;圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高,用離子方程式表示偏高的原因:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題.
已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({H}_{2})•c(C{O}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}0)}$,△H=<0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v=v (填“>”、“=”或“<”).
     某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.
Ⅱ(4)已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20(未配平),向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后,紫色溶液將褪去.為確保能觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(5)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/(mol•L-1 V/mL c/(mol•L-1 V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml,理由是保證其它條件不變,只改變H2C2O4的濃度,從而達(dá)到對(duì)比的目的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的高低.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾,由石蠟油獲得A在石油化工中稱(chēng)為裂解.
(2)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式:CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).
(3)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是5mol
(4)實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示:收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液;該溶液的作用有:①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質(zhì);②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分層
(5)在制備乙酸乙酯過(guò)程中,往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多,請(qǐng)解析其中可能存在的原因:①原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出 ②溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB.3Cu+8HNO3(濃)═3Cu(N032+2N0↑+4H20
C.+HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2OD.$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)△H=-Q1kJ•mol-1,②2R (g)+N(g)?2T (g)
△H=-Q2kJ•mol-1.  Q1、Q2、Q3均為正值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B.將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1 mol M(s) 與N(g)完全轉(zhuǎn)化為T(mén) (g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失),放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D.M(g)+N(g)?R(g)△H=-Q3 kJ•mol-1,則Q3<Q1

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