2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價化合物中，中心原子價電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
B．X、Y、Z三種元素的最高價含氧酸是強酸，但含氧酸不一定是強酸；
C．氯氣具有強氧化性，能氧化硫化氫生成S；
D．處于最高化合價的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性．

解答 解：X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價化合物中，中心原子價電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，化合物NCl3中N原子價電子數(shù)+化合價的絕對值=5+3=8，所以該分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素的最高價含氧酸是強酸，但含氧酸不一定是強酸，如亞硝酸、亞硫酸及次氯酸都是弱酸，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，能氧化硫化氫生成S，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S═2HCl+S，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．處于最高化合價的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，N3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有還原性，后者只有氧化性，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，明確元素性質(zhì)與化合價的關(guān)系，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強有關(guān)
C．可逆反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零
D．裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是BD．
A．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化
B．元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強，該元素的非金屬性就越強
C．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生
D．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式，如離子鍵、共價鍵等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素
B．金剛石、石墨和“足球稀”C60為同素異形體
C．碳鏈為與 的烴為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：
①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅．
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D．
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E．
⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式．
A：KAl（SO4）2•12H2O，B：Al（OH）3，C：BaSO4，D：NaAlO2，E：AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2，之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案
實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml，理由是保證其它條件不變，只改變H2C2O4的濃度，從而達到對比的目的．

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