分析 (1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池,鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子,鋁做正極,溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣;
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池,鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液,鎂做正極,溶液中水得到電子生成氫氣;
解答 解:(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池,電路中有電流生成,燈泡亮,鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子,電極反應(yīng)為:Mg-2e-=Mg2+;鋁做正極,溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
故答案為:亮,Mg-2e-=Mg2+;2H++2e-=H2↑;
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池,電路中形成電流,燈泡亮;鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液,電極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O,鎂做正極,溶液中水得到電子生成氫氣;
故答案為:亮,Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O;
點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的分析判斷,電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵,原電池反應(yīng)中形成電流,題目較簡單.
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A. | 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 | B. | 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) | ||
C. | 最高正化合價(jià)逐漸增大 | D. | 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) |
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A. | 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 | |
B. | 溶液中電離出的離子與未電離的分子共存 | |
C. | 熔化時(shí)不導(dǎo)電 | |
D. | 不是離子化合物而是共價(jià)化合物 |
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A. | M<N<Y<X<Z | B. | N<M<X<Y<Z | C. | N<M<Y<X<Z | D. | X<Z<N<M<Y |
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A. | Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | B. | 3Cu+8HNO3(濃)═3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 | ||
C. | +HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O | D. | $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$ |
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