9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．漏掉氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
B．氧化銅與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水；
C．硫酸銅為可溶性鹽，拆成離子；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅與稀硫酸混合，離子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正確；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，熟悉離子方程式書寫方法，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)須遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機(jī)材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C．熔化時(shí)不導(dǎo)電
D．不是離子化合物而是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是5mol
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質(zhì)；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應(yīng)就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)．

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