8.按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為鉑電極),供選擇的四組電解液列在下表中,要滿足的條件是:(1)通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降,(2)電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是(  )
組號(hào)
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A.1B.2C.3D.4

分析 由圖可知,A、C為陰極,B、D為陽極,通電一段時(shí)間后,甲、乙兩池的pH均下降,則OH-放電或生成H+,電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)A、C上的電極反應(yīng)來解答.

解答 解:A.電解NaCl溶液生成NaOH,pH增大,電解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,故A不選;
B.電解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,A為陰極電解生成金屬銀,電極反應(yīng)為:2Ag++2e-=2Ag,電解CuCl2溶液生成的氯氣與水反應(yīng)生成酸,pH下降,C電極為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,由電子守恒可知,Cu~2Ag,則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故B不選;
C.電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)電解水,氫離子濃度變大,pH下降,A為陰極電解生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,電解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,C電極為陰極,電極反應(yīng)為:2Ag++2e-=2Ag,由電子守恒可知2Ag~H2,則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故C選;
D.電解CuSO4溶液生成硫酸,pH下降,A電極為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,電解HNO3溶液實(shí)質(zhì)電解水,氫離子濃度變大,pH下降,C為陰極電解生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,由電子守恒可知,H2~Cu,則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,明確發(fā)生的電解反應(yīng)及電子守恒判斷A、C上的生成物是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.綠原酸有可能通過酯化反應(yīng)人工合成
B.1mol綠原酸能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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16.某二元弱酸H2A,在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-,已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離,在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是( 。
A.0.01 mol/L的H2A溶液
B.0.01 mol/L的NaHA溶液
C.0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D.0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl(寫化學(xué)式).
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(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖為鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.外電路中電流由銅極流向鋅極B.正極為電子流入的一極
C.金屬銅為負(fù)極D.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極

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20.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是(  )
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD.該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中正確的是( 。
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)相同
C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某學(xué)習(xí)小組針對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,將溫度計(jì)水銀球置于稀硫酸中.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升,說明該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />(2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D裝置連接,則電子的流動(dòng)方向是從鋅電極到銅電極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+.觀察到銅棒上有(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣.
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