13．如圖為鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說法不正確的是（　　）
A．外電路中電流由銅極流向鋅極B．正極為電子流入的一極
C．金屬銅為負(fù)極D．發(fā)生還原反應(yīng)的為正極

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．

解答 解：A、外電路中電流由正極銅極流向負(fù)極鋅極，故A正確；
B、負(fù)極電子流出，正極電子流入，故B正確；
C、活潑的鋅是負(fù)極，故C錯誤；
D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）該流程第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①從上表分析推斷，該反應(yīng)是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃時，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③如圖3表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）． 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，單質(zhì)分別對應(yīng)的熔點如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進(jìn)行電解實驗（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號數(shù)是（　　）
組號甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為18g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92升的C02氣體．求：
（1）通過計算確定該氣態(tài)烴的分子式（寫出計算過程）；
（2）寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
C．平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
D．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案