3．25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液；③pH=10的Na2S溶液；④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1：10：1010：109．

分析 根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．

解答 解：設四種溶液的體積均為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，溶液中的氫離子是水電離的，則水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故答案為：1：10：1010：109．

點評 本題考查溶液中PH的簡單計算，題目難度中等，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．石蕊試液D．硫酸氫鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗描述符合事實的是（　�。�
A．鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C．銅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，銅在任何條件下都不會生銹
D．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2含有0.5NA個氧原子
B．1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
D．1mol Al完全反應變成Al3+，失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導體，單質(zhì)分別對應的熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中最后點燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進行電解實驗（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號數(shù)是（　　）
組號甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案