16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（　　）
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D．0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

分析 C中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，D中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA-對H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大．

解答 解：A．為0.01 mol•L-1的H2A溶液，
B．為0.01 mol•L-1的NaHA溶液，
C.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
D．HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
比較以上四種溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-對H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和電離平衡的移動問題，題目難度中等，注意首先判斷各溶液的成分，從電離平衡移動的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是學(xué)習(xí)研究其它化學(xué)知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）2的溶液，當(dāng)有2molSO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，單質(zhì)分別對應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某校化學(xué)課外活動小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號數(shù)是（　�。�
組號甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列相關(guān)描述正確的說法共有：（　�。�
①向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通過一步氧化還原反應(yīng)制取
③反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓屬于化合反應(yīng)
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩個反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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