3.某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl(寫化學(xué)式).
(2)若該溶液呈中性,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此時溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O.
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

分析 (1)某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,若只有一種溶質(zhì),則溶質(zhì)為氯化銨;
(2)根據(jù)電荷守恒判斷溶液中銨根離子和氯離子的濃度大。唤Y(jié)合物料守恒判斷溶液中溶質(zhì)組成;
(3)混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化氫和氯化銨,溶液呈酸性,銨根離子部分水解,則c(H+)>c(NH4+).

解答 解:(1)經(jīng)檢測溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,若只有1種溶質(zhì),則溶質(zhì)只能為NH4Cl,
故答案為:NH4Cl;
(2)若溶液為中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知:c(NH4+)=c(Cl-);溶液中還存在一水合氨分子,則溶質(zhì)應(yīng)該為NH4Cl和NH3•H2O,
故答案為:=;NH4Cl和NH3•H2O;
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HCl和氯化銨,則氯離子濃度最大,由于氫離子來自氯化氫、水的電離及銨根離子的水解,則c(H+)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,注意掌握判斷離子濃度大小常用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是( 。
A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等
B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
C.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,8g O2含有0.5NA個氧原子
B.1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個Na+
C.標準狀況下,22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
D.1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+,失去2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某;瘜W(xué)課外活動小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與氧化鐵反應(yīng)(圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略).堿石灰是一種固體干燥劑,其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì).

(1)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)堿石灰的作用是吸收水蒸氣.
(3)實驗過程中最后點燃的是③(填編號)(①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈.
(4)裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色,試管壁上有水霧.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.等體積pH相同的HA、HB溶液,分別加入等濃度的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D.等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(NaA)>pH(NaB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.按圖裝置進行電解實驗(A、B、C、D均為鉑電極),供選擇的四組電解液列在下表中,要滿足的條件是:(1)通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降,(2)電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,甲、乙兩電池中電解液組號數(shù)是( 。
組號
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是( 。
A.加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B.加入適量蒸餾水
C.加熱D.用鋅粉替代鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上).下列說法正確的是(  )
A.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B.體系的總壓強P:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P (狀態(tài)Ⅰ)
C.反應(yīng)的平衡常數(shù):K>K=K
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組材料中,不能組成原電池的是( 。
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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