20.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C.銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD.該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

分析 該原電池裝置中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.

解答 解:A.該裝置中鋅易失電子作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅,故B正確;
C.銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.原電池工作時(shí),本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答,熟記原電池原理,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是(  )
A.鈉暴露在空氣中,表面變暗,生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色固體
C.銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,銅在任何條件下都不會(huì)生銹
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱,迅速伸進(jìn)氧氣瓶中,劇烈燃燒火星四射,放出大量的熱,生成紅棕色的固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)(圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略).堿石灰是一種固體干燥劑,其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì).

(1)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)堿石灰的作用是吸收水蒸氣.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最后點(diǎn)燃的是③(填編號(hào))(①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈.
(4)裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色,試管壁上有水霧.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為鉑電極),供選擇的四組電解液列在下表中,要滿足的條件是:(1)通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降,(2)電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是( 。
組號(hào)
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是(  )
A.加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B.加入適量蒸餾水
C.加熱D.用鋅粉替代鋅片

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B.乙酸能與水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D.向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B.體系的總壓強(qiáng)P:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P (狀態(tài)Ⅰ)
C.反應(yīng)的平衡常數(shù):K>K=K
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料,已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455KJ/mol.工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚:2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚.以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:

(1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-567.3kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是AD(填序號(hào)).
A.低溫高壓    B.加催化劑    C.增加CO濃度    D.分離出二甲醚
(3)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖1所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是CD(填序號(hào)).
A.P3>P2  T3>T2   B.P2>P4    T4>T2 C.P1>P3  T1>T3  D.P1>P4  T2>T3
(4)如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2.則X電極的反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))D.
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))C.
(3)B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2
(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Ag2O>H2O2>K2CrO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案