Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05N_A
• B． 將含等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-一定能大量共存
• D． 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．二者物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀和水；
C．該溶液為酸性或堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠夠氧化葡萄糖．

解答 解：A．標(biāo)況下1.12L氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氯氣與水反應(yīng)，只有部分氯氣參與反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.05mol，故A錯(cuò)誤；
B．將含等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO₄^-、H⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖（C₆H₁₂O₆），在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式、離子共存的判斷方法，明確氯氣與水的反應(yīng)情況，為易錯(cuò)點(diǎn)．