2．下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，但與-OH相連的C的鄰位C上必須有H，以此來解答．

解答 解：A．含酚-OH、-COOH，具有酸性、可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選；
B．含-COOH具有酸性，含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B選；
C．含-COOH，具有酸性、可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；
D．含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，但不具有酸性，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池中陰離子向正極移動(dòng)
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．微粒半徑由大到小順序是：H-＞Li+＞H+
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù)．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
（2）寫出D的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱）元素的單質(zhì)．
（4）工業(yè)上，使元素E的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱為接觸室．
（5）在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng)后，B2的濃度減小了0.3mol/L．
此時(shí)間內(nèi)A2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應(yīng)時(shí)間為2s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時(shí)，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a＞7時(shí)HnB為弱酸．
②當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當(dāng)a=10、n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1是多種無機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）H是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，K為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，F(xiàn)eS2是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種重要的強(qiáng)酸．回答：
（1）組成單質(zhì)M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）寫出⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）已知：t℃時(shí)，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化示意圖（每一時(shí)刻都各改變一種不同的條件），若t5時(shí)降壓，t6時(shí)達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t5～t7時(shí)的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同時(shí)，生成3mol H2O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．體系中CO2與H2的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3為0.5mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）=50%；加入催化劑，v（CO2）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H2）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．將含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3、（NH4）2CO3等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請(qǐng)舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S（用元素符號(hào)填空），寫出能證明該強(qiáng)弱順序的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是Cl2+H2S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．

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