9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
①無(wú)色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤

分析 ①無(wú)色溶液中不含有色離子,且離子之間不反應(yīng)的能大量共存;
②pH=11的溶液呈堿性;
③加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿溶液或非強(qiáng)氧化性酸溶液;
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性;
⑤有較多Fe3+的溶液不能大量存在和鐵離子反應(yīng)的離子;
⑥酸性溶液中不能大量存在相互反應(yīng)的離子.

解答 解:①無(wú)色溶液中不存在有色離子,如銅離子,且Cu2+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故錯(cuò)誤;
②pH=11的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故正確;
③加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿溶液或非強(qiáng)氧化性酸溶液,酸性或堿性條件下都不能大量存在HCO3-,堿性條件下不能大量存在NH4+,故錯(cuò)誤;
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng),所以能大量共存,故正確;
⑤有較多Fe3+的溶液,F(xiàn)e3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,且鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解,故錯(cuò)誤;
⑥酸性溶液中:Fe2+、I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意隱含條件的挖掘,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B.將含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.常溫下,由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中,F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素.D、E同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代;D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,A和D可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖,E元素的周期表位置第三周期ⅥA族,乙的電子式為
(2)由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3、(NH42CO3等.
(3)由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中,請(qǐng)舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)(填寫(xiě)名稱(chēng))金剛石、石墨.
(4)E、F兩元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>S(用元素符號(hào)填空),寫(xiě)出能證明該強(qiáng)弱順序的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是Cl2+H2S=S↓+2HCl等.
(5)D、E的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式),理由是由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的電子式
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別醇羥基、羧基.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應(yīng)④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
(4)已知E為石油化工的另外一種產(chǎn)品,相對(duì)密度是H2的39倍,它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng),但是與液溴可以在一定條件下反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并寫(xiě)出反應(yīng)的類(lèi)型,取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一定量的鈉、鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí),消耗鹽酸40ml.原合金中鈉的質(zhì)量為( 。
A.0.92gB.0.69gC.0.64gD.0.23g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.摩爾質(zhì)量最大的化合物是( 。
A.NO2B.NaOHC.Cl2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.反應(yīng) 3A(g)?2B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn) 1,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/(L•min)
(2)在實(shí)驗(yàn) 2,A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min 就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入正催化劑
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3、1平衡時(shí)的反應(yīng)速率為 v3、v1,則 v3>v1(填<、>或=),且c3=2.5 mol/L
(4)推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填吸熱或放熱).理由是從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4,溫度升高,A的平衡濃度升高,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( 。
A.在a點(diǎn),溶液pH>1
B.在b點(diǎn),CH3COOH的Ka≈c(H+
C.在c點(diǎn),c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1 mol•L-1
D.在d點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是( 。
①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中,Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷,將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水
④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后,未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀.
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤

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