4．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與石墨；    ②氧氣（O2）與臭氧（O3）；    ③16O、17O和18O；  ④CH4和CH3CH2CH3；  ⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和
（1）互為同位素的是③；
（2）屬于同系物的是④⑥；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦；
（4）同素異形體的是①②．

分析 （1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
（2）有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；
（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
（4）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

解答 解：⑤乙烯為烯烴，乙烷為烷烴，兩者既不是同位素、也不是同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體，
（1）③16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8、9、10，為氧元素的不同核素，互為同位素，
故答案為：③；
（2）④CH4和CH3CH2CH3，具有同一通式CnH2n+2、組成上相差一個一個-CH2-，屬于同系物，⑥和具有同一通式CnH2n+2、組成上相差一個一個-CH2-，屬于同系物，
故答案為：④⑥；
（3）⑦（異戊烷）和（新戊烷）分子式都為C5H12具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：⑦；
（4）①金剛石與石墨，是由碳元素組成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，②氧氣（O2）與臭氧（O3），由氧元素組成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，
故答案為：①②；

點評 本題主要考查了同位素，同系物，同分異構(gòu)體，同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、有機化合物、化合物、單質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，K為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，F(xiàn)eS2是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種重要的強酸．回答：
（1）組成單質(zhì)M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）寫出⑦的化學反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）已知：t℃時，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為90%（用百分數(shù)表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化示意圖（每一時刻都各改變一種不同的條件），若t5時降壓，t6時達平衡，請在圖中畫出t5～t7時的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將1.12L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．將含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．水沸騰汽化
B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉
D．煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是SiH4 （用該氫化物的化學式表示）．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍．
A．①②④正確B．①③正確C．②④正確D．只有①正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

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