Question

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，A和D可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請(qǐng)舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫(xiě)名稱(chēng)）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S（用元素符號(hào)填空），寫(xiě)出能證明該強(qiáng)弱順序的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以C為氮元素；D、E同主族，則E為S元素，可推知F為Cl元素；A和D可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以C為氮元素；D、E同主族，則E為S元素，可推知F為Cl元素；A和D可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂．
（1）F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子為Cl^-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，乙為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；第三周期ⅥA族；；
（2）由H、C、N、O四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等；
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)為：金剛石、石墨等，
故答案為：金剛石、石墨；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，證明該強(qiáng)弱順序的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等，
故答案為：Cl＞S；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等；
（5）由于水分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于H₂S，
故答案為：H₂O；由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．