15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
C．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2 NA
D．在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

分析 A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
B．標況下，辛烷為液態(tài)；
C．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．根據(jù)1mol硅原子形成4molSi-O鍵進行判斷．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，所以無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下，辛烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2 NA，故C錯誤；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，所以含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的數(shù)目為2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用對象和使用條件，注意二氧化硅的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當a=7時，HnB為強酸，當a＞7時HnB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當a=10、n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣態(tài)烴，其相對分子量小于30．在如圖所示的變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，F(xiàn)是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分（反應(yīng)條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）F的最簡式為．
（3）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學(xué)院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯（其結(jié)構(gòu)： ），它可代替F，以減少“白色污染”． 聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如下：

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
②寫出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式．
③寫出I被微生物分解的化學(xué)方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的單位B．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D．摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應(yīng)簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3、（NH4）2CO3等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S（用元素符號填空），寫出能證明該強弱順序的實驗事實是Cl2+H2S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點較高的是H2O（填化學(xué)式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等）：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40ml．原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，內(nèi)電路中電子通過稀硫酸被H+得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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