14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
B．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽(yáng)離子數(shù)為2NA
D．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后無(wú)論生成何種產(chǎn)物，鎂元素的化合價(jià)均變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子來(lái)分析；
C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和HSO4-；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A、反應(yīng)后無(wú)論生成何種產(chǎn)物，鎂元素的化合價(jià)均變?yōu)?2價(jià)，即1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.01mol鎂轉(zhuǎn)移0.01mol電子，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故A正確；
B、18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)不能斷裂，故NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和HSO4-，即1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出2mol離子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵轉(zhuǎn)化得到的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：
轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫(xiě)出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入SO2為0.20mol，10s后測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時(shí)，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是C（填序號(hào)）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫(xiě)出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．汽車(chē)尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是空氣中的N2與O2在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無(wú)毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA溶液的導(dǎo)電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導(dǎo)電，則S02為電解質(zhì)
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)
D．BaS04是電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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