4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.NaHS水解:HS-+H2O?S2-+H3O+
B.向硫酸鐵溶液中加入鐵:Fe3++Fe═2Fe2+
C.在鐵上鍍銅陽(yáng)極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu
D.氯化銅水解:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

分析 A.NaHS水解生成H2S,且水解程度較;
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.在鐵上鍍銅,則陽(yáng)極應(yīng)該為銅失去電子生成銅離子;
D.銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子.

解答 解:A.NaHS水解生成H2S,且水解程度較小,離子方程式為HS-+H2O?OH-+H2S,該方程式為電離方程式,故A錯(cuò)誤;
B.離子方程式必須滿足電荷守恒,正確離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.在鐵上鍍銅,陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子,正確的電極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+,故C錯(cuò)誤;
D.銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子,離子方程式為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷,題目難度中等,側(cè)重考查離子方程式的書寫原則,明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答,注意多元弱酸根離子、多元弱堿離子水解區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
B.常溫常壓下,18.00克重水(D2O)中所含電子數(shù)約為10NA
C.在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽(yáng)離子數(shù)為2NA
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組混合物,只要總質(zhì)量一定,無論按何種比例混合,完全燃燒后生成C02和H2O的質(zhì)量都相等的是( 。
A.C2H2、C2H4B.C6H6,C6H6OC.C3H8,C3H6D.CH2O、C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B.并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率相等但不為零
D.裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后,顏色變深,說明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機(jī)材料純化制取氫氣.元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.Fe2O3D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg.
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響.
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間于(或在一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積).
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為2mol/L和1mol/L的混合液,取混合液20mL加入足量鐵粉,若硝酸的還原產(chǎn)物為NO,則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升?消耗的鐵粉的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0
2
3
4(11)(12)
(1)寫出下列元素符號(hào):①N,⑥Si,⑦S.
(2)在①-(12)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號(hào))
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是BD.
A.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
B.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.
回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵.
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3].

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