19．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)，注意平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不是0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
B．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA
D．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號(hào)CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團(tuán)是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構(gòu)體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②該有機(jī)物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）針對(duì)以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成P，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．于由X通過一步反應(yīng)得到P，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則Z→Q的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有白糖的小燒杯中加幾滴水?dāng)嚢杈鶆�，在滴入濃硫酸，白糖變黑，并迅速膨大，俗稱“黑面包”，同時(shí)又氣體逸出，若將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列敘述中不正確的是（　　）
A．濃硫酸的作用，脫水劑、強(qiáng)氧化劑B．“黑面包”的主要成分：C
C．氣體的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時(shí)間后，得到鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②		Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間于（或在一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）．
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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